PEMBUATAN TAWAS dari PEMBUATAN GAS HYDROGEN

LAPORAN PRAKTIKUM

PEMBUATAN TAWAS DARI GAS HYDROGEN

Kamis, 26 September 2013

I.         TUJUAN

-          Mengetahui cara pembuatan tawas

-          Meminimalisir limbah alumunium foil dan kaleng

II.       DASAR TEORI

Limbah aluminium foil dari pembuatan gas hydrogen dapat dimanfaatkan untuk membuat tawas. Tawas/Alum adalah sejenis koagulan dengan rumus kimia Al₂S0₄ 11 H₂O atau 14 H₂O atau 18 H₂O umumnya yang digunakan adalah 18 H₂O. Semakin banyak ikatan molekul hidrat maka semakin banyak ion lawan yang nantinya akan ditangkap akan tetapi umumnya tidak stabil. Tawas yang dihasilkan dari limbah aluminium foil yang direaksikan dengan kalium hidroksida (KOH) dan natrium hidroksida(NaOH). Logam aluminium bereaksi secara cepat dengan KOH panas menghasilkan larutan garam kalium aluminat. Adapun reaksi yang terjadi :

2Al _(s) + 2KOH _(aq)+ 10H2O _(l) +H2SO4_(aq)  ——> 2KAl(SO4)₂.12H2O_(s) +  3H2_(g)

Aluminium foil akan bereaksi cepat dengan kalium hidroksida dan natrium hidroksida. Hal ini disebabkan karna sifat reagen adalah basa kuat. Reaksi dengan natrium hidroksida :

   2Al_(s)  +  2NaOH_(aq)    +   6H₂O_(l)    ——>     2[Al(OH)₄]^-_(aq)   +  3H_2(g)   

III.              ALAT dan BAHAN

• Larutan asam Sulfat Pekat 25%              

• Larutan kalium hidroksida

• Aluminium foil

• Aquades

• Kertas saring

• Pemanas

• Pengaduk

• Magnet stirrer

• Gelas kimia 500ml

• Corong buncher

• Erlenmeyer

• Buret

• Statif dan klem

• Timbangan

•         IV. CARA KERJA

V.HASIL PENGAMATAN dan PEMBAHASAN

    - Massa Aluminium foil    = 1,2 gram

    - Volume KOH 3M             = 50ml

    - Volume H2SO4 6M         = 30ml

    - Etanol 96%                      = 20ml

  

Proses awal pembuatan tawas dilakukan dengan melarutkan potongan potongan aluminium foil yang sudah dipotong kecil kecil dalam larutan KOH sambil dipanaskan. Pemanasan ini bertujuan untuk mempercepat kelarutannya, karena semakin tinggi suhu dan semakin luas permukaan zat maka kelarutannya semakin besar.
Pada penambahan KOH reaksi berjalan cepat dan bersifat eksoterm karena menghasilkan kalor. Dalam reaksi ini terbentuk gas H₂ yang ditandai dengan munculnya gelembung- gelembung gas. Gelembung-gelembung gas hilang setelah semua aluminium bereaksi. Setelah Al larut, dihasilkan larutan berwarna  hitam. Reaksi antar Al dan KOH berlangsung melalui persamaan berikut
2Al _(s) + 2KOH _(aq) + 2H₂O _{(l)      —————->}       2KAlO_{2 (aq)} + 3H_{2 (g)}
Reaksi antar zat yang dihasilkan dari reaksi antar Al dan KOH dengan asam sulfat(H₂SO₄) menghasilkan endapan yang berwarna putih. Penggunaan asam sulfat disini berfungsi sebagai reaktan.
Perlakuan terakhir adalah pencucian dengan etanol. endapan yang menempel pada kertas saring  dicuci dengan etanol, kemudian dikeringkan, dan setelah dikeringkan akan seperti pada gambar dibawah ini
(Kristal tawas)












VI. KESIMPULAN
           
 Limbah aluminium dari pembuatan gas hydrogen dapat diolah menjadi tawas. Salah satu kelebihan tawas adalah untuk penjernihan air.

VII. DAFTAR PUSTAKA

http://dwioktavia.wordpress.com/2011/04/14/pembuatan-tawas-aluminium/

http://himka1polban.wordpress.com/laporan/kimia-anorganik/laporan-pembuatan-tawas-dari-limbah-aluminium-foil/

http://tutorialkuliah.blogspot.com/2009/05/proses-pembuatan-alum-tawas.html